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2017年高考理綜化學壓軸試題(含答案)

發布時間:2017-03-08 06:17:24 文章來源:pmhcachf 點擊次數:3158次

化學

可能用到的相對原子質量:H—1  C—12  N—14  O—16  S—32

1.下列反應中能量變化與其它不同的是

A.鋁熱反應B.燃料燃燒C.酸堿中和反應D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合
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2.晉葛洪《抱樸子內篇·黃白》記載“曾青涂鐵,鐵赤色如銅”(“曾青”是指硫酸銅)。下列說法不正確的是

A.記載中的反應屬于置換反應            B.記載中蘊含了濕法煉銅的原理

C.由記載得出鐵單質是赤色(紅色)      D.每生成1mol銅轉移2mol電子

3.相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是

A.若分子數相等,則體積相等            B.若原子數相等,則中子數相等

C.若質量相等,則質子數相等            D.若體積相等,則質量數相等

4.關于阿司匹林,下列說法正確的是

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水楊酸          乙酸酐             阿司匹林

A.不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林

B.服用阿司匹林出現水楊酸反應時,可靜脈注射NaHCO3溶液

C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D.該反應不屬于取代反應

5.高爐煉鐵的主要反應為:CO(g) + Fe2O3(s) CO2(g) + Fe(s)  已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下:

溫度/℃100011501300
平衡常數4.03.73.5

下列說法正確的是

A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率

B.該反應的ΔH<0

C.減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率

D.容器內氣體密度恒定時,不能標志反應達到平衡狀態

6.下列解釋事實的反應方程式正確的是

A.亞硫酸鈉水溶液顯堿性:SO32-+2H2O  H2SO3+2OH-

高中試卷網 http://sj.fjjy.orgB.SO2的水溶液顯酸性:SO2+H2O  H2SO32H++ SO32-

C.燃煤時加入石灰石減少SO2排放:2CaCO3+2SO2 +O2           2CaSO4 +2CO2

D.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫:SO2+ OH-=== HSO3-

7.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

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驗證沉淀轉化

 

A

除去苯中的苯酚

 

B

觀察鐵的吸氧腐蝕

 

C

檢驗乙炔的還原性

 

D

8.(17分)“張-烯炔環異構化反應”被《Name Reactions》收錄。該反應可高效合成五元環狀化合物:

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(R1代表氫原子或烴基,X代表氧原子或氮原子)

某五元環狀化合物I(高中試卷網 http://sj.fjjy.org)的合成路線如下:

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(1)烴的含氧衍生物A的相對分子質量為44,核磁共振氫譜顯示分子中含有兩種氫,則A的名稱為_______。

(2)A→B的化學反應方程式為_____________________。

(3)寫出D順式結構的結構簡式_______________,B→C的反應類型為________。

(4)寫出H的結構簡式        。

(5)①的化學試劑是           。

(6)寫出③的化學方程式           。

(7)下列說法正確的是__________。

a.H→I的過程中涉及到單鍵、雙鍵和三鍵的斷裂以及單鍵和雙鍵的形成

b.C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色

c.與F含有相同官能團的同分異構體有8種(不含F本身)

9.(13分)中藥在世界醫學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關注。

(1)As的原子結構示意圖為高中試卷網 http://sj.fjjy.org高中試卷網 http://sj.fjjy.org,則其在周期表中的位置是_____________。

(2)N元素非金屬性比As強,下列說法正確的是_______。

①NH3的熱穩定性比AsH3差

②HNO3的酸性比H3AsO4強

③N的原子半徑比As的原子半徑小

(3)根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_。

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(4)查文獻得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡圖如下:

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①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價,堿浸過程中發生的反應_______(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

②過程Ⅲ的系列操作包括_______。

③寫出過程Ⅲ的離子方程式______,

過程Ⅲ中,酸性越強,As2O3的產率越高,請解釋其原因___。

10.(13分)氰化物在冶金等行業應用廣泛,含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工業上有多種廢水處理方法。

I.電解處理法

高中試卷網 http://sj.fjjy.org用圖1所示裝置處理含CN-廢水時,控制溶液pH為9~10  并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產生的ClO-將CN-氧化為無害物質而除去。

(1)鐵電極為___________(填“陰極”或“陽極”),

陽極產生ClO-的電極反應為______________________。

II.UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。

實驗過程:取一定量含氰廢水,調節pH,加入一定物質的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,光照一定時間后取樣分析。

【查閱資料】

①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH—===4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更穩定;②[Fe(CN)6]3-轉化為CN-容易被H2O2除去;③HCN是有毒的弱酸,易揮發。

(2)廢水中的CN一經以下反應實現轉化:CN一+H2O2+H2O===A+NH3↑,則A是  (用符號表示)。

(3)K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解,用方程式表示水解反應___________________。

(4)含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示,pH選擇的最佳范圍應為______(a.7-10;b.10-11;c.11-13),解釋選擇該pH范圍的原因_______。

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(5)圖3表示某pH時,加入不同量H2O2,處理30min后測定的樣品含氰濃度。由圖可知:n(H2O2):n(CN-)=250:1時,剩余總氰為0.16 mg·L-1,除氰率達80%,計算0-30 min時間段反應速率v(CN-)= ____________mg·L-1min-1(結果保留兩位有效數字)。

11.某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究。(15分)

高中試卷網 http://sj.fjjy.orgⅠ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣

(1)該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適

量Cl2,裝置B、C的作用分別是

___________、_______________。

(2)制得的氯氣中加入適量水,得到飽和氯水,

飽和氯水中含氯元素的微粒有___(寫出全部微粒)。

(3)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應,有少量氣泡產生,溶液淺黃綠色褪去,過濾,得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。

①濾液漂白性增強的原因是__(用化學平衡移動原理解釋)。

②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究

(4)KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響,實驗記錄如下(實驗在室溫下進行):

燒杯編號1234
氯酸鉀飽和溶液1mL1mL1mL1mL
氯化鉀固體1g1g1g1g
8mL6mL3mL0mL
硫酸(6mol/L)0mL2mL(____)mL8mL
現象無現象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色,生成淺黃綠色氣體溶液呈黃綠色,

 

生成黃綠色氣體

①該系列實驗的目的__。

②燒杯3取用硫酸的體積應為______________ mL。

(5)該小組同學查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時有大量ClO2生成;ClO2沸點為10℃,熔點為-59℃,液體為紅色;Cl2沸點為-34℃,液態為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 _____________。

化學參考答案

題號1234567
答案DCABBCD

閱卷說明:

1.化學方程式評分標準:

(1)化學(離子)方程式中,離子方程式寫成化學方程式2分的給1分,1分的寫對不給分。

(2)反應物、生成物化學式均正確得1分,有一種物質的化學式錯即不得分。

(3)不寫條件或未配平,按要求看是否扣分。

(4)不寫“↑”或“↓”不扣分。

2.簡答題中加點部分為給分點。

3.合理答案酌情給分。

8.(17分)(除特別注明,均每空2分)

高中試卷網 http://sj.fjjy.org高中試卷網 http://sj.fjjy.org高中試卷網 http://sj.fjjy.org高中試卷網 http://sj.fjjy.org(1)乙醛

(2)

(3)高中試卷網 http://sj.fjjy.org ,  取代反應

(4)高中試卷網 http://sj.fjjy.org

(5)銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)

(6)高中試卷網 http://sj.fjjy.org(3分)(Cl換成Br給分)

(7)a  c

9.(13分) (除特別注明,均每空2分)

(1)第四周期, VA族

(2)②③

(3)As2O5(s) ===As2O3(s) + O2(g)△H= + 295.4 kJ·mol-1

(4)①不是

②濃縮結晶,過濾,洗滌,烘干(過濾,洗滌是給分點,)

③ 2AsO4 3-+ 2SO2 + 2H+ === As2O3 + 2SO42- + H2O

酸性越強,物質的氧化性或者還原性可能增強;增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應的進行,有利于提高As2O3的產率。

10.(13分)(除特別注明,均每空2分)

(1)陰極

2OH-+Cl--2e-=== ClO-+H2O

(2)HCO3-

(3)[Fe(CN)6]3-+3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN-

(或K3[Fe(CN)6] +3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3KCN)其它合理答案均可

(4)b    堿性適中,有利于[Fe(CN)6]3-轉變為CN-而被氧化,堿性太強溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH—=== 4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4-后難以除去,堿性太弱[Fe(CN)6]3-難以水解釋放出CN-(且水解產生少量HCN有毒)

(5) 0.021

11.(15分)(除特別注明,均每空2分)

(1) 收集氯氣

防止D中的溶液進入B

(2) Cl—Cl2 ClO—HClO

(3) ①Cl2 + H2O HClO+HCl、CaCO3與鹽酸反應使平衡正移,增大HClO的濃度,漂白效果增強

②CaCO3 +2Cl2 + H2O === 2 HC1O + CO2 + CaCl2

(寫成2CaCO3 +2Cl2 + 2H2O === 2 HC1O+ CO2+ CaCl2+Ca(HCO3)2給分)

(4)①其他條件相同時,氫離子濃度不同對化學反應速率的影響 ②5

(5)收集一試管氣體,蓋上膠塞,放入冰水混合物中,觀察液體(或氣體)顏色變化

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